Група 17Т2

Хімія

Заняття №35

Тема:” Необоротні і оборотні хімічні процеси”

      Хімічна реакція (або хімічне явище) — це явище, у результаті якого з одних речовин (реагентів) утворюються інші (продукти реакції), відмінні від реагентів за складом і (або) будовою.
У результаті хімічних реакцій загальна кількість атомів кожного елемента та їх ізотопний склад не змінюються.
Схема хімічної реакції — умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул реагентів, продуктів реакції, позначень «+», «→» і «⇄» між формулами.
Хімічні реакції відбуваються згідно із законом збереження маси речовин: маса речовин, що вступають в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються в результаті реакції: m(реагентів) = m(продуктів реакції). На основі цього закону складають рівняння реакції — добирають коефіцієнти і ставлять знак «=» після формул реагентів.
Хімічні реакції поділяють на типи за різними класифікаційними ознаками:
— кількість і склад реагентів і продуктів реакції;
— зміна ступенів окиснення елементів;
— тепловий ефект реакції;
— напрямок перебігу реакцій;
— участь каталізаторів та інші.

        Необоротні реакції.  

Розглядаючи взаємодію речовин, ми наголошували на односторонньому перебігу хімічних процесів. Наприклад, між
купрум(ІІ) сульфатом і залізом відбувається реакція заміщення й утворюються ферум(ІІ) сульфат і мідь:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

Ця реакція належить до необоротних, тому що утворені мідь і ферум(ІІ) сульфат не взаємодіють між собою .

Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції, називаються  необоротними реакціями.
Необоротні реакції відбуваються доти, доки повністю не витратиться один з реагентів.
Усі реакції йонного обміну, що супроводжуються випаданням осаду, виділенням газу або утворенням малодисоційованої речовини, належать до необоротних реакцій.

    На конкретних прикладах розглянемо умови перебігу необоротних реакцій і повторимо, як пишуть повні й скорчені рівняння реакцій у йонній формі.
Приклад 1. Необоротна реакція йонного обміну, що супроводжується утворенням осаду.
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2↓
2Na+ + 2OH– + Cu2+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓
Приклад 2. Необоротна реакція йонного обміну, що супроводжується виділенням газу.
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
2H+ + 2Cl– + 2Na+ + CO3
2– = 2Na+ + 2Cl– + H2O + CO2↑
2H+ + CO3
2– = H2O + CO2↑
Приклад 3. Необоротна реакція йонного обміну, що супроводжується утворенням малодисоційованої сполуки.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH– + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + H2O
H+ + OH– = H2O
По кожній з трьох умов перебігу необоротних реакцій складіть приклади рівнянь реакцій в молекулярній та йонній формах.

На основі скорочених йонних рівнянь напишіть молекулярні та повні йонні рівняння реакцій.

Установіть відповідність між явищем, що свідчить про перебіг хімічної реакції, та її реагентами.
Явище                                                                                         Реагенти
1   випадання осаду                                                                 А   натрій хлорид і калій сульфат
2   виділення газу                                                                    Б   натрій сульфат і барій хлорид
3  утворення малодисоційованої                                       В    ортофосфатна кислота і натрій гідроксид
речовини                                                                                Г   калій карбонат і хлоридна кислота