ТЕМА УРОКУ: Узагальнення та систематизація знань з теми «Хімічні реакції»

МЕТА УРОКУ: узагальнити та систематизувати знання учнів з теми «Хімічні реакції», з’ясувати рівень засвоєння основних понять з теми «Хімічні реакції»; продовжувати розвивати навички розв’язування задач за рівняннями хімічних реакцій; розвивати пам’ять, логічне мислення, вміння застосовувати отримані знання; виховувати самостійність, охайність.

ТИП УРОКУ: узагальнення та систематизації знань.

МЕТОДИ: самостійна робота.

ХІД УРОКУ

І. Організаційний етап

ІІ. Виконання самостійної роботи

Самостійна робота з теми «Хімічні реакції»

Виберіть один з двох варіантів і виконайте письмово завдання 

І варіант

1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції:    (0,5 б)

а) екзотермічні;                     в) необоротні;

б) оборотні;                            г) сполучення.

2. Вибрати визначення необоротних реакцій: (0,5 б)

а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції.

б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє  одночасно і реагентами реакції.

в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла.

г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла.

3. Вибрати оборотну реакцію: (0,5 б)

а) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

б) CuSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂;

в) CO + H₂O = CO₂ + H₂;

г) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu.

4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції SO₃ + H₂O ↔ H₂SO₄ ∆H<0 в разі підвищення температури: (0,5 б)

а) вліво;                                                     в) вправо;

б) не зміниться;                                         г) температура не впливає.

5. Вибрати речовину, що піддається гідролізу: (0,5 б)

а) NaNO₃;                                                  в) K₂CO₃;

б) BaCl₂;                                                    г) Li₂SO₄.

6. Вибрати речовину, що не піддається гідролізу: (0,5 б)

а) BaS;                                                       в) Na₂SO₃;

б) KNO₃;                                                    г) Li₂CO₃.

7. Вибрати ознаки необоротних реакцій: (1 б)

а) утворення солей;

б) випадання осаду;

в) утворення води;

г) утворення газоподібної речовини;

д) утворення кислот;

е) розчинення осаду.

8. Знайти відповідність між речовиною та середовищем при гідролізі: (1,5 б)

1) кислотне;                                     а) Ba(NO₃)₂;

2) лужне;                                         б) FeSO₄;

3) нейтральне;                                 в) K₂CO₃;

г) Li₂SO₄;

д) CuCl₂;

е) K₂S.

9. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б)

1) N₂ + H₂ ↔ NH₃;                                        а) обміну;

2) CO + H₂O = CO₂ + H₂;                               б) розкладу;

3) Cu(OH)₂ + НCl = CuCl₂ + H₂O;                  в) сполучення;

4) SO₂ + O₂ = SO₃ +Q.                                   г) екзотермічна;

д) ендотермічна;

е) оборотна;

є) необоротна;

ж) окисно-відновна;

з) без зміни ступенів окиснення.

1. Відновленням ферум(ІІІ) оксиду масою 3,2 т добули залізо масою 1,786 т. Обчисліть відносний вихід металу (2 б)
2. Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %. (3 б)

ІI варіант

1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції                                                                                                                   (0,5 б)

а) оборотні;                           в) ендотермічні ;

б) заміщення;                         г) необоротні.

2 Вибрати визначення оборотних реакцій:                                              (0,5 б)

а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції.

б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє  одночасно і реагентами реакції.

в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла.

г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла.

3. Вибрати необоротну реакцію: (0,5 б)

а) N₂ + H₂ = NH₃;

б) CuCl₂ + KOH = KCl + Cu(OH)₂;

в) CO + H₂O = CO₂ + H₂;

г) SO₂ + O₂ = SO₃.

4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції 2Н₂ + О₂ ↔ 2Н₂О ∆Н<0 підвищення тиску: (0,5 б)

а) вліво;                                                     в) вправо;

б) не зміниться;                                         г) тиск не впливає.

5. Вибрати речовину, що піддається гідролізу: (0,5 б)

а) Ba(NO₃)₂;                                               в) Na₂SO₄;

б) K₃PO₄;                                                   г) LiCl.

6. Вибрати речовину, що не піддається гідролізу: (0,5 б)

а) Na₃PO₄;                                                 в) BaCl₂;

б) K₂CO₃;                                                   г) Li₂SO₃.

7. Вибрати чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги: (1 б)

а) утворення осаду;

б) концентрація реагентів чи продуктів реакції;

в) утворення газоподібної речовини;

г) температура;

д) тиск (для реакцій, що відбуваються зі зміною об’єму систем)

е) розчинення осаду.

8. Знайти відповідність між речовиною та середовищем при гідролізі: (1,5 б)

1) лужне;                                         а) NaNO₃;

2) нейтральне;                                 б) BaS;

3) кислотне;                                     в) Na₂SO₃;

г) BaCl₂;

д) AgNO₃;

е) FeCl₃.

9. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б)

1) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu;                          а) обміну;

2) C + O₂ = CO₂ +Q;                                      б) розкладу;

3) CuSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂;         в) сполучення;

4) 2NO ↔ N₂ + O₂ + 181 кДж.                   г) екзотермічна;

д) ендотермічна;

е) оборотна;

є) необоротна;

ж) окисно-відновна;

з) без зміни ступенів окиснення.

1. Унаслідок взаємодії натрію кількістю речовини 0,2 моль з водою добули водень об’ємом 1,916 л (н. у.). Обчисліть відносний вихід продукту реакції. (2 б)
2. Яку масу сульфур(VI) оксиду необхідно взяти для одержання 73,5 г сульфатної кислоти, якщо вихід реакції 75 %?                             (2 б)

III. Підбиття підсумків уроку