підручник

Домашня робота 

параграф – 21,

сторінка 126, виконати практичну роботу

1. Алгоритм розв’язання задачі на знаходження масової частки домішок.

З речовини А масою y грамів отримали речовину В масою (або об’ємом) z г. Знайдіть масову частку домішок у речовині А, що не беруть участь в реакції.

Приклад.

При прожарюванні 400 г натрієвої селітри отримали кисень об’ємом 33,6 л. Визначте масову частку домішок у селітрі?

Даноm(селітри) = 400 гV(О2) = 33,6 л	Розв’язання1. Знаходимо кількість речовини продукту реакції (в даному прикладі – кисню): w(CaCO3) = 100% − w(домішок)= 100% − 20 % = 80 % = 0,8
w(домішок) = х %

2. Складаємо рівняння реакції та підставляємо зверху кількість речовин за умовою задачі, знизу – відповідно до рівняння:

x моль                      1,5 моль
2NаNО₃  =  2NaNО₂ + О₂
2 моль                      1моль

3. За рівнянням реакції складаємо пропорцію і знаходимо кількість вихідної речовини (в даному прикладі – кількість речовини натрій нітрату):

n(NаNО₃) = х=3 моль

4. Знаходимо  масу чистої вихідної речовини (натрій нітрату):

m(NаNО₃) = М(NаNО₃)∙n(NаNО₃) = 85г/моль∙3 моль = 255 г

5. Знаходимо  масу домішок:

m_{домішок} = m_{забруд.} – m_чист. = 400 г – 255 г = 145 г

6. m(вапняку) ∙ w(CaCO₃) = 60 ∙ 0,8 ≈ 48 (г)

n(СО₂) = n(СаСО₃) = 0,48 моль

7. Знаходимо масову частку домішок:

w(домішок) = m_{домішок}/ m_{забруд.}= 145/400 = 0,36 = 36 %

Відповідь: w(домішок) = 36 %

2. Алгоритм розв’язання задачі на знаходження маси (об’єму) продукту реакції, отриманого з речовини, що містить масову частку (%) домішок.

З речовини А масою y грамів, що містить z % домішок отримали речовину В. Знайдіть масу (або об’єм) речовини В що утворилася.

Приклад.

Визначте об’єм вуглекислого газу, що можна отримати з вапняку масою 60 г, який містить 20 % домішок?

2. Знаходимо  масу чистої речовини:

m(CaCO₃) = m(вапняку) ∙ w(CaCO₃) = 60 ∙ 0,8 ≈ 48 (г)

3. Знаходимо кількість речовини чистої речовини:

4. Складаємо рівняння реакції та підставляємо зверху кількість речовин за умовою задачі, знизу – відповідно до рівняння:

0,48 моль     х моль

СаСО₃  =  СО₂ + СаО

1 моль       1моль

5. За рівнянням реакції знаходимо кількість речовини, що утворилась (в даному прикладі кількість речовини вуглекислого газу дорівнює кількості речовини кальцій карбонату) :

n(СО₂) = n(СаСО₃) = 0,48 моль

6. Знаходимо об’єм речовини, що утворилась (вуглекислого газу):

V(CO₂) = V_m ∙  n(СО₂) = 22,4 л/моль ∙ 0,48 моль ≈ 10,75 л

Відповідь: V(CO₂) = 0,75 л

3. Алгоритм розв’язання задачі на знаходження маси вихідної речовини, що містить певну масову частку домішок.

Яку масу вихідної речовини А, що містить y % домішок, необхідно взяти для отримання  речовини В масою z г (або об’ємом z л).

Приклад.

Обчисліть, яка маса магнетиту Fе₃О₄, що містить 10% домішок, потрібна для отримання заліза масою 8,4 кг.

2. Складаємо рівняння реакції та підставляємо зверху кількість речовин за умовою задачі, знизу – відповідно до рівняння:

х моль         150 моль

Fе₃О₄  + СО = 3Fе + 4СО₂

1 моль         3моль

3. За рівнянням реакції складаємо пропорцію і знаходимо кількість вихідної речовини (в даному прикладі – кількість Fе₃О₄) :

n(Fе₃О₄) = х = 50 моль

4. Знаходимо масу чистої вихідної речовини (Fе₃О₄):

m(Fе₃О₄) = М(Fе₃О₄)∙n(Fе₃О₄) = 232г/моль∙50 моль = 11600 г = 11,6 кг

5. Знаходимо масову частку чистої речовини

w(Fе₃О₄)= 100 % −w(домішок) = 100% − 10 % = 90 % = 0,9

масову частку чистої речовини:

6. Знаходимо масу вихідної речовини з домішками (масу магнетиту):

m(магнетиту) = m(Fе₃О₄) / w(Fе₃О₄) = 11,6 / 0,9 ≈ 12,9 (кг)

Відповідь: m(магнетиту) = 12,9 кг