Група 17 Т2

Хімія

Заняття №33

Тема: “Узагальнення знань”

- Наявність на зовнішньому енергетичному рівні атома повністю заповнених s- та p-орбіталей роблять атом хімічного елемента стабільним. Найбільш стабільними є інертні елементи, оскільки в їхніх атомах повністю
заповнені s- та p-орбіталі.
– Утворення хімічних зв’язків супроводжується зміною будови електронних оболонок атомів, що зв’язуються між собою; їх зовнішні енергетичні рівні набувають завершеної будови, однакової із зовнішнім енергетичним рівнем найближчого інертного елемента.
– Ковалентний зв’язок може утворюватися за донорно-акцепторним механізмом, як, наприклад, у катіона амонію NH4
–  У цього катіона є чотири ковалентні зв’язки, і один з них утворений завдяки неподіленій парі електронів атома Нітрогену, що виступає донором електронів, які приймає катіон Гідрогену (акцептор електронів).
– Водневий зв’язок — це зв’язок між атомом Гідрогену, що зв’язаний із сильно електронегативним елементом (F, O, N) і має частково позитивний заряд, й іншим атомом хімічного елемента (Флуору F, Оксигену О або Нітрогену N) цієї або іншої молекули, що має частковий негативний заряд.
– Кристалічні ґратки речовини — це тривимірне зображення порядку розміщення йонів, атомів, молекул у кристалі. У кристалах положення структурних частинок чітко впорядковане і повторюється в просторі з певною періодичністю.
– Залежно від природи частинок, що містяться у вузлах кристалічних ґраток, а також від характеру сил між ними, розрізняють основні типи кристалічних ґраток — молекулярні, атомні, йонні, металічні.
– Речовини з атомними кристалічними ґратками (у вузлах ґратки містяться атоми) характеризуються високою твердістю, тугоплавкі й нерозчинні у воді.
– Речовини з молекулярними кристалічними ґратками легкоплавкі, мають низькі температури плавлення і кипіння. У вузлах молекулярних кристалічних ґраток перебувають молекули речовин із неполярним або полярним ковалентним зв’язками.
– У вузлах йонних кристалічних ґраток містяться протилежно заряджені йони. Речовини з таким типом кристалічної ґратки тверді, але крихкі, нелеткі, багато з них розчинні у воді, їх розчини і розплави електропровідні.
– В аморфних речовинах чітка просторова повторюваність структурних частинок відсутня.
– Властивості речовин залежать від їх складу, виду хімічного зв’язку та розміщення структурних частинок речовини у кристалі. Це зумовлює відмінності у властивостях твердих речовин, що перебувають у кристалічному й аморфному станах.

             Самостійна робота 

1. Укажіть хімічний елемент, з атомом якого аніон Сульфуру має однакову кількість електронів.
А Калій      Б Оксиген     В Хлор     Г Аргон
2. Укажіть хімічний елемент, з атомом якого катіон Натрію має однакову кількість електронів.
А Літій       Б Калій        В Аргон      Г Неон
3. Укажіть назву речовини, яка має однаковий тип хімічного зв’язку з натрій хлоридом.
А вода      Б гідроген хлорид        В залізо       Г калій сульфід
4. Укажіть тип хімічного зв’язку в речовині, що є продуктом реакції сполучення натрію з хлором.
А водневий       Б металічний       В йонний       Г ковалентний
5. Укажіть формулу сполуки з ковалентним полярним зв’язком і складіть схему її утворення.
А H2      Б CaH2         В РН3          Г N2
6. Укажіть сполуку з ковалентним неполярним зв’язком і складіть схему її утворення.
А натрій хлорид            Б гідроген фторид          В кисень              Г амоніак
7. Укажіть речовину з йонним зв’язком і складіть схему його утворення.
А амоніак           Б нітроген(ІІ) оксид            В літій оксид        Г магній
8. Укажіть формулу речовини, між молекулами якої існує водневий зв’язок, і складіть схему його утворення.
А СО            Б СO2             В С2H5OН             Г С2Н4
9. Укажіть характеристики хімічного зв’язку в молекулі азоту.
А ковалентний, одинарний, полярний
Б ковалентний, подвійний, полярний
В ковалентний, потрійний, полярний
Г ковалентний, потрійний, неполярний
10. Укажіть характеристики хімічного зв’язку в молекулі гідроген фториду.
А ковалентний, одинарний, полярний
Б ковалентний, одинарний, неполярний
В ковалентний, подвійний, полярний
Г ковалентний, подвійний, неполярний
11. Укажіть пару речовин з ковалентним неполярним зв’язком, і складіть схеми утворення їхніх молекул.
А кисень і вода                Б азот і водень
В хлор і гідроген хлорид            Г фтор і алюміній
12. Серед наведених формул — SO2, Cа, Mg3N2, Н2O, F2 — переважають формули сполук з…
А ковалентним полярним зв’язком                        В йонним зв’язком
Б ковалентним неполярним зв’язком                     Г металічним зв’язком
13. Серед наведених формул — MgS, HF, SO3, Fе, AlCl3, SCl2 — переважають  формули сполук з…
А металічним зв’язком                В ковалентним полярним зв’язком
Б йонним зв’язком                      Г ковалентним неполярним зв’язком
14. Проаналізуйте твердження 1 і 2 й виберіть правильний варіант відповіді.
1. Між молекулами води існує водневий зв’язок.
2. У молекулі води зв’язок ковалентний полярний.
А правильне лише твердження 1              В правильні обидва твердження
Б правильне лише твердження 2               Г неправильні обидва твердження
15. Проаналізуйте твердження 1 і 2 й виберіть правильний варіант відповіді.
1. Утворення хімічного зв’язку пов’язане зі змінами в електронних обо-
лонках атомів.
2. Утворення хімічного зв’язку пов’язане зі змінами в ядрах атомів.
А правильне лише твердження 1              В правильні обидва твердження
Б правильне лише твердження 2              Г неправильні обидва твердження
16. Проаналізуйте твердження 1 і 2 й виберіть правильний варіант відповіді.
1. Молекули галогенів утворені ковалентним неполярним зв’язком.
2. У галогенів атомні кристалічні ґратки.
А правильне лише твердження 1           В правильні обидва твердження
Б правильне лише твердження 2            Г неправильні обидва твердження
17. Складіть рівняння реакцій за напівсхемами, укажіть реакцію, продук-
том якої є сполука з йонним зв’язком.
А C + H2 →
Б H2 + O2 →
В Mg + Cl2 →
Г SO2 + H2O →
18. Перетворіть напівсхеми на рівняння реакцій, укажіть реакцію, унаслі-
док якої утворюється речовина з ковалентним полярним зв’язком.
А Cu + O2 →
Б Mg + Cl2 →
В Na2O + H2O →
Г H2 + Br2 →
19. Установіть відповідність між назвою речовини та загальною   кількістю спільних електронних пар у її молекулі.
Речовина                                                       Кількість електронних пар
1 етен                                                                  А дві
2 метан                                                               Б три
3 амоніак                                                           В чотири
4 гідроген сульфід                                          Г п’ять
Д шість