Самостійна робота з теми «Хімічні реакції»

1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції:                                                                                                                                                                                                    (0,5 б)

а) екзотермічні;   в) необоротні;

б) оборотні;   г) сполучення.

2. Вибрати визначення необоротних реакцій: (0,5 б)

а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції.

б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє  одночасно і реагентами реакції.

в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла.

г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла.

3. Вибрати оборотну реакцію:(0,5 б)

а) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

б) CuSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂;

в) CO + H₂O = CO₂ + H₂;

г) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu.

4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції SO₃+ H₂O ↔ H₂SO₄ ∆H<0 в разі підвищення температури:                                                                                                                (0,5 б)

а) вліво;      в) вправо;

б) не зміниться;     г) температура не впливає.

5. Вибрати речовину, що піддається гідролізу:(0,5 б)

а) NaNO₃;      в) K₂CO₃;

б) BaCl₂;      г) Li₂SO₄.

6. Вибрати речовину, що не піддається гідролізу: (0,5 б)

а) BaS;      в) Na₂SO₃;

б) KNO₃;      г) Li₂CO₃.

7. Вибрати ознаки необоротних реакцій: (1 б)

а) утворення солей;

б) випадання осаду;

в) утворення води;

г) утворення газоподібної речовини;

д) утворення кислот;

е) розчинення осаду.

8. Знайти відповідність між речовиною та середовищем при гідролізі:(1,5 б)

1) кислотне;    а) Ba(NO₃)₂;

2) лужне;     б) FeSO₄;

3) нейтральне;    в) K₂CO₃;

г) Li₂SO₄;

д) CuCl₂;

е) K₂S.

9. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б)

1) N₂ + H₂ ↔ NH₃;     а) обміну;

2) CO + H₂O = CO₂ + H₂;    б) розкладу;

3) Cu(OH)₂ + НCl = CuCl₂ + H₂O;  в) сполучення;

4) SO₂ + O₂ = SO₃ +Q.    г) екзотермічна;

д) ендотермічна;

е) оборотна;

є) необоротна;

ж) окисно-відновна;

з) без зміни ступенів окиснення.

1. Відновленням ферум(ІІІ) оксиду масою 3,2 т добули залізо масою 1,786 т. Обчисліть відносний вихід металу                                                                                                                (2 б)
2. Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %.                             (3 б)

Контрольна робота по темі «Хімічний зв’язок»

І рівень (по 0,5 бала)

Завдання з вибором однієї правильної відповіді

1.Між атомами хімічних елементів зі значною різницею електронегативностей виникає  хімічний зв’язок:

А) йонний              Б) ковалентний полярний

В) металічний   Г) ковалентний неполярний

2.У калій гідроксиді хімічний зв’язок:

А) ковалентний полярний і ковалентний неполярний

Б) йонний і ковалентний полярний

В) ковалентний полярний і йонний

Г) йонний і ковалентний неполярний.

3. Укажіть, у якій сполуці ступінь окиснення Сульфуру дорівнює +6:
4. A) H₂S       Б) K₂SО₄В) Na₂SО₃Г) SО₂.
5. Укажіть йон, який за електронною будовою нагадує атом Аргону:
6. A) S^2-Б) Mg²⁺В) А1³⁺      Г) О^2-
7. Яка спільна ознака речовин H₂O і HCl?

А) містять у своєму складі атоми металічних елементів

Б) мають однакові молярні маси

В) складаються з атомів металічних і неметалічних елементів

Г) у вузлах кристалічних ґраток розташовані молекули

6. Які кристалічні ґратки графіту   й гідроген хлориду?

А) йонна й молекулярна

Б) атомна й молекулярна

В) атомна і йонна

Г) молекулярна й атомна

ІІ рівень (по 1 балу)

Завдання з вибором кількох  правильних відповідей

7. 7.Речовини з молекулярною кристалічною ґраткою:

А)  тверді                     Б)  газоподібні

В)  мають високу температуру кипіння

Г ) легкоплавкі          Д)  леткі

Е)  мають високу температуру плавлення                Є)  рідкі

8. 8.   Установіть відповідність між формулою хімічної сполуки і типом хімічного зв’язку:
9. A) H₂S        1) ковалентний неполярний

Б) Н₂          2) йонний

В) K₂S        3) ковалентний полярний

4) металічний

Завдання на встановлення послідовності

9. 9.Установіть послідовність зменшення електронегативності елементів, проставивши цифри від 1 до 4:
10. A) С1           Б) Р           В) F             Г) S

ІІІ рівень (по 1,5 бала)

10.Розв’язати задачу:

 Складіть рівняння реакції води з оксидом елемента з протонним числом 20. Обчисліть масу утвореного продукту, якщо оксид вступив в реакцію кількістю речовини 0,1 моль.

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції між простими речовинами, утвореними елементами з протонними числами 3 і 8. У відповіді вкажіть тип хімічного зв’язку.

IV рівень (3 бала)

2. Зобразіть структурні формули

кальцій сульфату та натрій карбонату. Позначте на них типи хімічних зв’язків.